(2014•苏州二模)黄铜的主要成分是铜锌合金,将10g黄铜与足量稀硫酸反应,生成0.1g氢气,求该黄铜中铜的质量分数.
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解题思路:利用锌与硫酸反应的化学方程式,根据氢气的质量求出锌的质量,进而求出铜的质量,最后求出黄铜中铜的质量分数.

设反应的锌的质量为x

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2

65 2

x 0.1g

[65/2=

x

0.1g]

x=3.25g

样品中铜的质量为10g-3.25g=6.75g

黄铜样品中铜的质量分数为:[6.75g/10g]×100%=67.5%

答:黄铜中铜的质量分数为67.5%.

点评:

本题考点: 根据化学反应方程式的计算.

考点点评: 本题直接根据化学方程式计算即可,较为简单.