活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量.化学反应速率与其活化能的大小密切相关,活化能越低,反应速率越快,因此降低活化能会有效地促进反应的进行.不同的反应具有不同的活化能.反应的活化能越低,则在指定温度下活化分子数越多,反应就越快.当温度升高时,分子的运动速率增大,不仅使体分子在单位时间内碰撞的次数增加,更重要的是由于分子能量增加,使活化分子百分数增大.
即：升高温度,可以使活化分子百分数增大,从而使反应速率增大.
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