在实验室里,大刚同学用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取一定量的氧气后.剩余47.4g的固体.小强同学继续加热这些固体至完全反
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解题思路:(1)根据用氯酸钾制氧气的反应原理书写化学方程式即可;

(2)根据质量守恒定律解答即可:小强加热减少的质量即为生成氧气的质量;

(3)根据化学方程式可求出反应物与生成物之间的质量比是245:149:96,然后根据氧气质量列出比例式即可;

(4)最后回收得到的8克黑色固体纯净物是二氧化锰.这样,可求出生成的氯化钾的质量是:37.8克-8克=29.8克.根据质量分数的公式可以求出最后所得溶液的质量分数.

(1)氯酸钾在二氧化锰的作用下能生成氯化钾核外氧气,化学方程式为:2KClO3

MnO2

.

△2KCl+3O2↑;

(2)生成氧气的质量就是固态混合物减少的质量,小强所做的实验中制得氧气的质量为:47.4g-37.8g=9.6克;

(3)设分解的氯酸钾的质量为x

2KClO3

MnO2

.

△2KCl+3O2

24596

x9.6g

根据化学方程式可列式:[245/96]=[x/9.6g]

(4)由于小强加热时固体完全反应,所以37.8克固体为氯化钾与二氧化锰的混合物,

所以氯化钾的质量为:37.8克-8克=29.8克;

则所得滤液中溶质的质量分数为:[29.8g/170.2g+29.8g×100%=14.9%.

(5)设小强加热时分解氯酸钾的质量为x

2KClO3

MnO2

.

△]2KCl+3O2

245 96

x9.6

[245/96]=[x/9.6克],即x=24.5g

大刚加热后剩余的47.4克固体为氯酸钾、氯化钾、二氧化锰的混合物,

则所含氯化钾的质量为:47.4g-24.5g-8g=14.9g;

设大刚加热时分解氯酸钾的质量为y

2KClO3

MnO2

.

△2KCl+3O2

245149

y14.9g

[245/y=

149

14.9g]

即y=24.5g

根据计算可得大刚和小强在实验中消耗氯酸钾的质量比为:1:1.

点评:

本题考点: 实验室制取氧气的反应原理;有关溶质质量分数的简单计算;质量守恒定律及其应用;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

考点点评: 本题主要考查根据化学方程式进行计算的内容,完成此题,可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行.

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