解题思路：Ⅰ．（1）SiO2与NaOH溶液反应，而Fe不反应；
（2）选择氯气将亚铁离子氧化为铁离子；
Ⅱ．（1）干燥气体利用吸水性；
（2）蔗糖，滴入浓H2SO4，变黑色，蔗糖中的H、O以水的形式脱出；
（3）冷的浓H2SO4中放入铝片，发生钝化；
Ⅲ．KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O中Cl元素的化合价由+5价降低为0，由-1价升高为0，并结合含氢离子的溶液能使蓝色石蕊试纸变红，含强氧化性的物质能使试纸褪色来解答．
Ⅰ．（1）SiO2与NaOH溶液反应，而Fe不反应，则除杂选择的试剂为NaOH溶液，离子反应为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，
故答案为：NaOH溶液；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
（2）选择Cl2将亚铁离子氧化为铁离子，离子反应为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，故答案为：Cl2；Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；
Ⅱ．（1）干燥气体利用吸水性，则用浓H2SO4可以干燥SO2气体，体现其吸水性，故答案为：E；
（2）蔗糖，滴入浓H2SO4，变黑色，蔗糖中的H、O以水的形式脱出，则体现其脱水性，故答案为：A；
（3）冷的浓H2SO4中放入铝片，发生钝化，体现其强氧化性，故答案为：D；
Ⅲ．KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O中Cl元素的化合价由+5价降低为0，由-1价升高为0，
（1）KClO3中Cl元素的化合价降低，则为氧化剂，该反应中只有Cl元素的化合价变化，Cl2为还原产物，故答案为：KClO3；Cl2；
（2）12.25g KClO3发生反应，则转移的电子的物质的量为[12.25g/122.5g/mol]×（5-0）=0.5mol，故答案为：0.5；
（3）含氢离子的溶液能使蓝色石蕊试纸变红，含强氧化性的物质能使试纸褪色，只有新制氯水和加了醋酸的漂白粉溶液符合，故答案为：③⑥．
点评：
本题考点： 离子方程式的书写；氧化还原反应；浓硫酸的性质；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
考点点评： 本题考查较为综合，涉及除杂、浓硫酸的三大特性、氧化还原反应及离子反应等，注重基础知识和高考常考点的考查，题目难度不大．
