解题思路：（1）结合n=[m/M]及物质的量之比等于体积之比可知，等质量时体积之比等于摩尔质量的反比，ρ=[M/Vm]，则相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比；
（2）n（Fe）=[11.2g/56g/mol]=0.2mol，恰好完全反应，n（FeSO4）=n（H2）=0.2mol，结合c=[n/V]、w=
m
溶质
m
溶液
计算；
（3）1个N原子的质量为x，1个O原子的质量为y，利用质量关系计算，并结合相对分子质量等于一个分子的质量与标准的比值计算．
（1）由n=[m/M]及物质的量之比等于体积之比可知，等质量时体积之比等于摩尔质量的反比，ρ=[M/Vm]，则相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，
则相同条件下，同质量的SO2和SO3气体，体积比为[1/64]：[1/80]=5：4，密度之比为64g/mol：80g/mol=4：5，
故答案为：5：4；4：5；
（2）n（Fe）=[11.2g/56g/mol]=0.2mol，恰好完全反应，n（FeSO4）=n（H2）=0.2mol，c=[0.2mol/0.5L]=0.4 mol/L，溶质的质量分数为[0.2mol×152g/mol/500×1.52g]×100%=4%，
故答案为：0.4 mol/L；4%；
（3）1个N原子的质量为x，1个O原子的质量为y，一个N2O3分子的质量为a g，一个N2O5分子的质量为b g，则
2x+3y＝a
2x+5y＝b，解得x=[5a−3b/4]，y=[b−a/2]，
所以一个NO2分子的质量为[5a−3b/4]+[b−a/2]×2=[a+b/4]，
以氧原子质量1/16为标准，NO2的相对分子质量为
a+b
4
b−a
2×
1
16=
8(a+b)
b−a，
故答案为：[a+b/4]；
8(a+b)
b−a．
点评：
本题考点： 物质的量的相关计算．
考点点评： 本题考查物质的量的计算，计算较繁琐，注重基础知识的考查，把握质量、物质的量的关系、相对分子质量的定义为解答的关键，题目难度不大．
