甲烷,甲醇,二甲醚,氢气的燃烧速度分析.谁快,谁慢,为什么?
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第一是氢气,第二是甲烷,第三是二甲醚,第四是甲醇.(mol质量相同时)

以下是原因,举例说明:CH4+2O2=CO2+2H2O

原料部分:

1mol的CH4分子中含有4mol的C-H键,破坏它们需要4*414=1656KJ的能量

2mol的O2中含有2mol的O=O键,破坏他们需要498*2=996KJ能量

即全部破坏需要996+1656=2652KJ的能量

产物部分:

1mol的CO2中含有2mol的C=O键,形成他们会释放2*803=1606KJ的能量

2mol的H2O中含有4mol的O-H键,形成他们会释放464*4=1856KJ的能量

即全部释放的为1606+1856=3462KJ的能量

结论部分:

那意思就是说燃烧1molCH4所产生的能量

可以使3462/2652=1.30542mol的CH4继续燃烧

即增长率为30.542%

其他部分:

依照上述方法算出

氢气增长率为35.474%

甲醇24.577%

二甲醚29.503%

所以第一是氢气,第二是甲烷,第三是二甲醚,第四是甲醇.

纯属手打,计算很累,