实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸混合加热制备氯气（K2Cr207被还原为Cr3+）．（1）K2Cr2O7与浓盐酸反应
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（1）Cr元素化合价变化为：K2Cr2O7→CrCl3，化合价由+6→+3价，一个Cr原子得3个电子，两个Cr原子得6个电子；Cl元素的化合价变化为：HCl→Cl2，化合价由-1价→0价，一个原子失去一个电子，所以其最小公倍数为6，K2Cr2O7的系数为1，作还原剂的 HCl的系数为6，再根据原子守恒判断其它分子的计量数，根据元素守恒，生成物中的未知物为水．所以该方程式为：K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，
根据以上分析可知，转移6mol电子生成3mol氯气、同时还原1molK2Cr2O7，则转移3mol电子消耗0.5molK2Cr2O7，
故答案为：K2Cr2O7+14HCl（浓）
△
.
2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O；0.5；
（2）①根据假设1和假设2可知假设3应为：Cl-浓度、H+浓度对反应都有影响，
故答案为：Cl-浓度、H+浓度对反应都有影响；
②依据假设可知：步骤1为对照实验标准，步骤2、3中分别改变Cl-浓度、H+浓度，可通过加入NaCl实现改变Cl-浓度，可通过加入浓硫酸改变H+浓度，然后用湿润的淀粉KI实质检验是否产生Cl2，
故答案为：
步骤2：向A试管中加入适量NaCl固体，加热，把湿润的淀粉KI试纸放在试管口附近㈠若试纸变蓝，则假设1成立；
㈡若试纸未变蓝，则假设2或3成立
步骤3：向B试管中加入适量浓硫酸，加热，把湿润的淀粉KI试纸放在试管口附近㈠若试纸变蓝，则假设2成立
㈡若试纸未变蓝，结合步骤2中的㈡，则假设3成立．
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