在某体积固定的密闭容器中进行如下可逆反应：A（g）+B（g）⇌2C（g），在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得混合气
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解题思路：T2温度之前，升高温度，C的含量增大，T2温度之后，升高温度，C的含量减小，故曲线上最高点为平衡点，最高点之前未达平衡，反应向正反应进行，最高点之后，各点为平衡点，升高温度C的含量降低，平衡向逆反应，故正反应为放热反应，据此解答．
曲线上最高点为平衡点，最高点之前未达平衡，反应向正反应进行，最高点之后，各点为平衡点，升高温度C的含量降低，平衡向逆反应，故正反应为放热反应，
A、曲线最高点之后，各点为平衡点，升高温度C的含量降低，平衡向逆反应，故正反应为放热反应，故A错误；
B、T2温度对应为曲线上最高点，反应在T2温度时达到平衡，故B正确；
C、T2温度时反应处于平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，故C错误；
D、温度越高反应速率越快，已知T2温度比T1温度高，所以T2温度时正反应速率大于T1温度时正反应速率，故D正确；
故选BD．
点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题考查化学平衡图象，注意把握外界条件对平衡及反应速率的影响，题目难度中等，判断最高点及之后各点为平衡点是解题的关键．
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