首先,在实验室环境（假设就是恒温啦）,通过pH来算里面多少酸多少碱还是可以的.
但是,如果问“这里有一杯硫酸和氯化钠混合水溶液pH=2.4里面氯化钠浓度是多少”的话,只能建议把它喝掉了=.=
好了不废话.
对于以下计算,全部假设恒温298开
对于强酸（假设是完全电离,虽然不可能啦——现实是几乎完全电离但还是有个有理数的Ka的,十分精确还是要的,比如硝酸的Ka大约是40,一般叫pKa——以10为底的Ka的对数——≤0（也有说-2的）的酸叫强酸=.=）,一般在高中是可以直接算的,无视什么Ka啊之类的东西.
例如说这里有杯硫酸水溶液pH=3问浓度的话……
pH=3就是说氢离子浓度是10^-3mol/L啦……
然后呢就硫酸就是氢离子浓度的一半,就是5*10^-4 mol/L 了
弱酸嘛……
首先强调,Ka,在恒定温度恒定溶剂下是一个常数.
比如,在298开时,以下下几种酸的水溶液的Ka是：
氢氟酸 5.6*10^-4
乙酸 1.7*10^-5
氟锑酸 2.0*10^31 （已知最强酸）
因此,对于弱酸的计算……
例如：有一杯乙酸水溶液pH=5问浓度
首先,pH=5 所以氢离子浓度10^-5 mol/L
然后呢开始列方程
[H+][CH3COO-]
---------------------- = 1.7*10^-5
[CH3COOH]
非常有共识的,氢离子浓度和乙酸根浓度肯定一样的（1:1地出来的嘛）
所以
(10^-5)^2=1.7*10^-5 * [CH3COOH]
[CH3COOH]=5.9*10^-6
但是……
这个是溶液里面的乙酸分子浓度
要是问一开始倒了多少乙酸
就要继续了
dissociated的乙酸数量=体积乘以氢离子浓度
所以dissociated的乙酸（一元酸）浓度=氢离子浓度=10^-5 mol/L
所以,如果没有dissociation（这个词一直不知道你们叫水解还是电离还是解离）的话,乙酸浓度就是加起来……
1.6*10^-5 mol/L
