现有含H2SO4和K2SO4均为0.5mol/L的混合液300ml ,为配置成含H2SO4和K2SO4物质的量浓度分别为

现有含H2SO4和K2SO4均为0.5mol/L的混合液300ml ,为配置成含H2SO4和K2SO4物质的量浓度分别为2mol/L

和0.2mol/L,加入浓度为18.4的硫酸多少毫升,再用水稀释?（我想要求K2SO4或者H2SO4的物质的量,他们的体积是否为300mL,）

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由于加入硫酸前后,溶液中K离子的物质的量始终没有变化,且为n(K)=0.5*2*0.3mol=0.3mol.所以配置后溶液的体积V=0.3/(0.2*2)=0.75L=750mL.

由此可知,配置后溶液中n(SO4)=0.75*（2+0.2）mol=1.65mol.

而反应前n(SO4)(1)=0.5*2*0.3=0.3mol.

即,加入的硫酸的物质的量为=1.65-0.3=1.35mol,则,加入浓度为18.4的硫酸的体积应为=1.35/18.4L=0.0734L=73.4ml

由此,可知加入水的体积应为=750-73.4-300=376.6ml.

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