解题思路：锌比铜活泼，应为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，铜为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为Cu2++2e-=Cu，
电池总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，以此解答该题．
（1）锌比铜活泼，为原电池的负极，发生氧化反应，故答案为：负；氧化；
（2）铜为该原电池的正极，发生还原反应，故答案为：正；还原；
（3）正极反应为Cu2++2e-=Cu，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，可得总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故答案为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 本题考查原电池的组成和工作原理，题目难度不大，注意根据金属的活动性以及电解质溶液判断原电池反应，把握电极方程式的书写．
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