希望各位亲,回答的过程完整一点,因为偶想搞懂它
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1. 2H2+O2==2H2O 若反应中O2过量,则反应中的H2的体积就是b L,则原混合气体中氧气的体积为（a-b）L 若反应中H2过量,则反应中的O2的体积就是1/2b L,所以应选A
2 由两种盐组成的混合物10.2g,加入足量的稀盐酸微热,共放出二氧化碳2.24L（S.T.P）
也就是0.1mol,即10.2g混合物中有C 0 .1mol,如果全是碳酸氢钠,则是8.4克,如果全是碳酸镁也是8.4克,如果全是碳酸钠则是10.6克,因此含C 0 .1mol混合物中必须有碳酸钠,质量才会达到10.2g,因此选C
3 由题意可知,两极气体的物质的量是0.15mol,从方程式可知,2H2O==2H2+O2,O2是0.05mol,D2和H2的总物质的量是0.1mol
设H2物质的量为X ,则D2是o.1-X 32*0.05+2X+4(o.1-X)=1.85 X=0.075mol D2=0.025mol
气体中的D2和氢气的物质的量之比为1:3
各种成分气体的体积也算出来了
4.CH4+4CuO→加热 CO+2H2O+4Cu
我这里键盘坏了,应该是CO2
