常温下，将等质量的铜片、银片、铁片、锌片分别置于四个小烧杯中，然后分别加足量的浓硝酸，放出NO2气体最少的是（ ）
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解题思路：常温下，Fe、Al遇浓硝酸发生钝化反应，而不能反应完全，而Cu、Ag、Zn能与浓硝酸反应，利用金属失去的电子数越少，则生成的气体越多来分析．
设等质量的铜片、银片、铁片、锌片的质量均为64克，加入足量的浓硝酸，放出NO2气体，硝酸中的氮元素从+5价变为+4价，每生成1mol二氧化氮转移1mol电子，
A．64克铜为1mol，Cu失去的电子数为1mol×2=2mol，生成气体的物质的量为[2mol
(5-4)=2mol；
B．64克Ag失去的电子数为
64g/108g/mol]mol×1=[16/27]mol，生成气体的物质的量为[16/27]mol；
C．常温下，Fe遇浓硝酸发生钝化反应在金属表面形成致密的氧化膜阻止反应，而不能反应完全；
D．64克Zn失去的电子数为[64g/65g/mol]mol×2=[128/65]mol，生成气体的物质的量为[64/65]mol；
显然A中气体的物质的量最大，气体的体积最大，C中气体的物质的量最小，
故选C．
选择题简单方法：常温下，Fe遇浓硝酸发生钝化反应在金属表面形成致密的氧化膜阻止反应，反应程度非常小，放出气体最少，直接选C．
点评：
本题考点： 硝酸的化学性质．
考点点评： 本题考查浓硝酸的性质，明确电子守恒的计算即可解答，并注意常温下Fe、Al遇浓硝酸发生钝化反应是解答中的易错点，题目难度中等．
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