解题思路：（1）根据方程式及燃料电池的特点判断甲装置；根据甲装置判断乙装置；根据外加电源名称确定乙装置石墨电极名称；
（2）先判断原电池、电解池的电极名称，再写出相应的电极反应式；
（4）根据离子放电顺序写出相应的电解反应方程式；
（5）先根据得失电子数相等找出银与氧气的关系式，然后计算．
（1）根据反应方程式知，甲装置是一个燃料电池，所以甲是把化学能转变为电能的装置，是原电池；乙有外加电源，所以是电解池．根据2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O知，CH3OH发生氧化反应，所以该电极是负极，O2 发生还原反应，所以该电极是正极；石墨与原电池的正极相连，所以B石墨电极是阳极．
故答案为：阳极；
（2）根据2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O知，CH3OH发生氧化反应，所以该电极是负极，O2 得电子和水反应生成氢氧根离子，发生还原反应，所以该电极是正极；石墨与原电池的正极相连，所以石墨电极是阳极该电极上发生氧化反应，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-；铁电极是阴极，该电极上银离子得电子发生还原反应，电极反应为：4Ag++4e-=4Ag；
故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；4Ag++4e-=4Ag；
（3）乙池中离子放电顺序为：阳离子 Ag+＞H+，阴离子OH-＞NO3 -，阴极电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-；阳极电极反应为：4Ag++4e-=4Ag；依据电子守恒和电解的实质写出化学方程式：4AgNO4+2H2O
通电
.
4Ag+O2↑+4HNO3
故答案为：4AgNO4+2H2O
通电
.
4Ag+O2↑+4HNO3；
（4）乙池中A（Fe）极是阴极，阴极的质量增加5.40g是银，根据得失电子数相等，氧气与银的关系式为：
O2--------4Ag
22.4L （ 4×108 ）g
280mL 5.40g
故答案为：280．
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 本题考查了原电池、电解池的判断方法，工作原理的应用，主要是电池判断，电极判断，具体有以下几点：
1、若无外加电源，可能是原电池，然后再根据原电池的形成条件判定；
2、若有外接电源，两电极插入电解质溶液中，可能是电解池或电镀池，当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同时，则为电镀池；
3、若无明显外接电源的串联电路，则利用题中信息找出能自发进行氧化还原反应的装置为原电池；
