在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水 - 已解决

在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3．试计算：

在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm³．试计算：

（1）取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度为______．

（2）在40.0mL0.065mol/LNa₂CO₃溶液中，逐渐加入（1）所稀释的稀盐酸，边加边振荡．若使反应不产生CO₂气体，加入稀盐酸的体积最多不超过______mL．

（3）将不纯的NaOH样品1g（样品含少量Na₂CO₃和水），放入50mL2mol/L的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL 1mol/L的NaOH溶液．蒸发中和后的溶液，最终得到固体质量为______g．

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解题思路：（1）根据n=VVm计算HCl的物质的量，根据m=nM计算m（HCl），根据V=mρ计算溶液的体积，带入c=nV计算浓度，然后根据稀释定律计算；（2）根据反应Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl计算；（3）经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl，根据Cl元素守恒：n（NaCl）=n（HCl），再根据m=nM计算．

（1）n（HCl）=[224L/22.4L/mol]=10mol，m（HCl）=10mol×36.5g•mol^-1=365g，溶液的体积V=[365g+635g

1.18g/cm3=847ml=0.847L，稀盐酸的物质的量浓度c=

10mol/0.847L]=11.8mol/L；设稀释后得盐酸的浓度为c₁，由稀释定律可得：11.8mol/L×0.1L=c₁×1.18L，解得：c₁=1mol/L，

故答案为1mol/L：

（2）n（Na₂CO₃）=0.040L×0.065mol•L^-1=0.0026 mol，

设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL，则n（HCl）=1mol•L^-1×0.001x L=0.001x mol，

根据反应Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl，可得0.0026=0.001x，解得x=2.6，

故答案为：2.6；

（3）经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl，根据Cl元素守恒：n（NaCl）=n（HCl）=0.050L×2mol•L^-1=0.1mol，故m（NaCl）=0.1mol×58.5g•mol^-1=5.85g，

故答案为：5.85．

点评：

本题考点：物质的量浓度的相关计算．

考点点评：本题考查物质的量浓度计算、化学方程式的有关计算，（4）注意利用元素守恒解答，难度中等．

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