1.实验室用铅蓄电池作电源电解熔融Nacl制取氯气,已知铅蓄电池放电时的电极反应为：负极Pb+SO4-2e-=PbSO4
2个回答

1、

电解时：阳极：2Cl- -2e- = Cl2 制得氯气0.05MOL时,转移电子0.1mol

所以对应的原电池也应该转移电子0.1mol

正极 PbO2+4H++SO4+2e-=PbSO4+2H2O,

4 2

x 0.1

因此消耗H+0.2mol,消耗硫酸0.1mol

2设原混合液中Fe3+的物质的量为x mol ,Al3+的物质的量为y mol

发生的化学反应：Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3 Al3+ + 3OH- =Al(OH)3

x 3x x y 3y y

加入amolNaOH溶液时,产生的沉淀量可达最大值

所以：3x+3y=a

Al(OH)3 + OH- =AlO2- + 2H2O.

y b-a

NaOH总量达bmol时,沉淀量不再减少

说明（b-a)mol的氢氧化钠将Al(OH)3沉淀完全反应,即 y= b-a

3x+3y=a

y= b-a.

x=(4b/3 -a)mol/L

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