如果类似于水的离子积Kw，溶液中c（Ag+）和c（Cl-）的乘积是一个常数：c（Ag+）•c（Cl-）=1.0×10-1
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解题思路：（1）依据题干数据计算沉淀后溶液中氯离子浓度，结合Ksp计算溶液中银离子浓度；
（2）沉淀后溶液中剩余氢离子浓度，计算pH；
（3）根据溶液中c（Ag+）•c（Cl-）与Ksp的大小关系分析．
（1）向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.02mol/L的盐酸，混合后两者浓度分别为c（Ag+）=[0.018/2]mol/L=0.009 mol/L、c（Cl-）=[0.02/2]mol/L=0.01mol/L，Ag+与Cl-是等物质的量反应的，此时Cl-过量，过量浓度c（Cl-）=0.01-0.009=0.001mol/L，
Ksp=c（Ag+）×C（Cl-）=1.0×10-10，则：c（Ag+）=
1.0×10−10
0.001=1.0×10-7mol/L，
答：沉淀生成后溶液中c（Ag+）是1.0×10-7mol/L；
（2）沉淀生成后，氢离子浓度c=[0.02mol/L/2]=0.01mol/L，所以pH=2，
答：沉淀生成后溶液的pH是2；
（3）向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的盐酸，则溶液体积为0.15L，
c（Ag+）=
1.0×10−7×0.1
0.15=[2/3]×10-7mol/L，
c（Cl-）=0.001mol/L，
则c（Ag+）•c（Cl-）=[2/3×10−7×0.001=
2
3]×10-10＜Ksp=1.0×10-10，所以不产生沉淀；
答：不产生沉淀，因为在溶液中c（Ag+）•c（Cl-）＜Ksp，溶液未饱和．
点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
考点点评： 本题考查溶液浓度的计算，本题难度不大，做题时注意判断两种物质的反应程度，再根据溶度积常数计算．
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