解题思路：A．标况下nL氢气的物质的量为：[nL/22.4L/mol]=[n/22.4]mol，转移的电子的物质的量为[n/22.4mol×2=
n
11.2]mol；
B．重水的摩尔质量为20g/mol，9个重水的物质的量为：[9g/20g/mol]=0.45mol，含有4.5mol电子；
C．亚硫酸为弱电解质，溶液中部分电离，无法计算溶液中的离子数；
D．NaHSO4和KHSO3的摩尔质量都是120g/mol，120g混合物中含有1mol硫酸氢钠和亚硫酸氢钾．
A．标准状况下，nL氢气的物质的量为：[nL/22.4L/mol]=[n/22.4]mol，生成[n/22.4]mol氢气转移的电子的物质的量为[n/22.4mol×2=
n
11.2]mol，则转移电子数为为
nNA
11.2，故A正确；
B．9g重水的物质的量为：[9g/20g/mol]=0.45mol，0.45mol重水中含有4.5mol电子，含有的电子数为4.5NA，故B错误；
C．O．lmol/L的100mLH2SO3溶液中含有溶质亚硫酸0.01mol，由于亚硫酸为弱酸，溶液中只能部分电离，所以无法计算溶液中的离子数，故C错误；
D．120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有二者的总物质的量为1mol，硫酸氢钠和硫酸氢钾中的阳离子为钠离子，阴离子为硫酸氢根离子、亚硫酸氢根离子，所以1mol化合物中含有2mol阴阳离子，共含有2NA的阴阳离子，故D错误；
故选A．
点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．
考点点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项B为易错点，注意重水的组成．
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