在一定温度下,将1molA气体和1molB气体充入2L密闭容器中发生反应,在t1时达到平衡,A(g）+B（g）<=
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关键是这图在t2时c的浓度突然变大,然后不发生变化,说明是增大压强（减小容器体积）造成的,但浓度不变说明压强不影响该平衡,所以x=1+1=2（注意D是固体）；
如果是催化剂的话浓度不会突然变化的.
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