将标准状况下体积为2.24L的H2S缓慢通入100ml，1.5mol/L NaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反
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解题思路：n（H2S）=2.24L22.4L/mol=0.1mol，n（NaOH）=0.1L×1.5mol/L=0.15mol，n（H2S）：n（NaOH）=0.1mol：0.15mol=2：3，2H2S+3OH-=S2-+HS-+H2O，S2-水解程度大于HS-，结合溶液的电中性原则、物料守恒以及质子守恒解答该题．
A．溶液存在电荷守恒，则应有c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2 c（S2-）+c（OH-），故A正确；
B．硫化钠和硫氢化钠混合溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），故B错误；
C．根据物料守恒得2c（Na+）=3[c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）]，所以c（Na+）＞[c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）]，故C正确；
D．根据物料守恒得c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）=1.0mol/L，故D正确；
故选B．
点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
考点点评： 本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，本题注意根据反应物的物质的量判断反应物，比较离子浓度大小关系时，常常用到电荷守恒、物料守恒以及质子守恒等方法，做题时注意体会．
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