（2008•郑州一模）已知H2A为二元弱酸，有下列四种溶液：
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解题思路：③中二者等体积混合，发生反应HCl+NaHA═H2A+NaCl，得到0.01mol/LH2A和0.01mol/LNaHA的混合溶液；④中二者等体积混合，发生反应NaOH+NaHA═Na2A+H2O，得到的是0.01mol/LNa2A溶液，酸的电离程度大于酸式酸根离子，结合盐类水解分析解答．
③中二者等体积混合，发生反应HCl+NaHA═H2A+NaCl，得到0.01mol/LH2A和0.01mol/LNaHA的混合溶液；④中二者等体积混合，发生反应NaOH+NaHA═Na2A+H2O，得到的是0.01mol/LNa2A溶液，
①③中H2A的浓度相等，但③中酸式酸根离子抑制H2A电离，所以氢离子浓度①＞③；
②④中阴离子都易水解，但A 2-的水解能力远远大于HA-，所以氢离子浓度②＞④；
③中含有H2A，H2A电离出氢离子程度大于NaHA，所以氢离子浓度③＞②；
通过以上分析知，氢离子浓度大小顺序是①＞③＞②＞④，
故选：A．
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．
考点点评： 本题主要考查了盐类的水解、弱电解质电离，明确溶液中的成分及其性质是解本题的关键，难度较大．
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