（2013•金山区一模）某同学用提取的精盐配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，请你参与完成：
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解题思路：①计算：根据一定溶液的溶质质量分数=[溶质的质量/溶液的质量]×100%来计算所需要的氯化钠的质量；由溶液质量=溶质质量+溶剂质量来计算所需的水的质量，并转化为体积；
②称量：放称量纸，去掉纸的质量，称取食盐；
③选择量筒依据“一次接近”的原则，观察时视线与凹液面最低处保持水平，溶解时玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解；
④若称取的氯化钠中含有水分说明溶质少了；
⑤溶液稀释前后溶质的质量不变．
①氯化钠的质量=100g×10%=10g；水的质量=100g-10g=90g，水的密度是1g/cm3，所以需要水的体积为90mL；
②放称量纸，去掉纸的质量，称取食盐；
③用量筒来量取所需的水，选择100mL的量筒；使用量筒量度液体体积时，正确读数的方法为：量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；溶解时玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解；
④若称取的氯化钠中含有水分说明溶质的质量少了，则溶质质量分数会偏小；
⑤稀释后的溶液溶质质量分数为：[100g×10%/200g]×100%=5%；
故答案为：①10； 90；
②去皮；
③100； 凹液面最低处； 搅拌、加速溶解；
④偏小；
⑤5%．
点评：
本题考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制．
考点点评： 本考点考查了配制溶液的步骤、量筒的选择和读数、玻璃棒的作用和实验方案的评价、溶液的稀释等，考查的知识点比较多，要加强记忆，理解应用．
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