第1题：氢气的摩尔质量(M(H2))是2g/mol,O2的摩尔质量(M(O2))是32g/mol.标况下,氢气和氧,气的摩尔体积都是22.4L/mol.密度=质量/体积=M/Vm.氢气和氧气的密度之比=M(H2)/M(O2)=2/32=1/16.
第2题：记住一个公式气体的状态方程：PV=nRT.P代表压强,V代表气体的体积,n代表物质的量,R是常数,T是温度.现在同温同压下,同体积,故氢气和氧气的物质的量之比是1:1.设氧气的质量为x,已知m(H2)=0.3g.故可根据n=m/M,列等式：0.3/2:x/32=1:1 得出x=4.8g.over~,
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