化学金属计算题1.某Cu-Zn合金共10克,放入足量的稀HCl充分反应后剩余质量减少0.2克则合金中Zn的质量分数.2.
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1.Cu-Zn合金中只有Zn能与稀盐酸反应,所以减少的0.2g质量即为合金中Zn的质量,所以质量分数为2%2.Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 1molZn（65g）充分反应置换出1molCu（64g）Δm=-1g,所以金属棒反应前后质量差为0.1g,即有0.1molZn反应置换0.1molCu,因此生成Cu 6.4g.3.Fe+2HCl=FeCl2+H2（气体）,Pb+2HCl=PbCl2+H2（气体）.0.8gH2为0.4mol,所以有0.4molFe和Pb发生反应,设n（Fe）=a mol,n（Pb）=b mol,因为盐酸足量,所以,合金当中Fe,Pb完全反应.所以n（Fe）+n（Pb）=a+b mol=0.4mol m（Fe）+m（Fe）=56a+207b=9.8g做到这里,我发觉无解.是不是题目错了?提供一个论证题目错误嘎方法,极值法,如果全为铁,则放0.35g H2,如果全为铅,则放出0.095g H2.所以不可能生成0.8g H2.
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