用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2
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解题思路：（1）对比①②实验可探究浓度对化学反应速率的影响，②中A溶液的浓度比①中大；

（2）先求出反应的（MnO4-）的物质的量，再求出反应后的浓度；

（3）通过测定KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间来比较化学反应速率；

（4）从影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、压强和催化剂考虑．

（1）对比①②实验可探究浓度对化学反应速率的影响，②中A溶液的浓度比①中大，化学反应速率大，所得CO2的体积大，故答案为：浓度；＜；

（2）CO2的物质的量是：4.48mL×10-322.4mol/l=0.0002mol，设2min末，反应（MnO4-）为X，

2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

2 10

X 0.0002mol

解得 X=0.00004mol

30mL×10-3×0.01mol•L-1-0.00004mol=0.00026mol

C（MnO4-）=nv=0.00026mol0.05L=0.0052mol/L

故答案为：0.0052；

（3）通过测定KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间来比较化学反应速率，

故答案为：KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间；

（4）影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、压强和催化剂，除催化剂之外，只能是温度升高导致反应速率加快，故答案为：该反应放热使反应温度升高．

点评：

本题考点： 探究影响化学反应速率的因素．

考点点评： 本题考查了影响化学反应速率的因素，难度不大，注意可通过测定KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间来比较化学反应速率．

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