1.由二氧化碳、氢气、一氧化碳、甲烷、氮气、氧气组成的混合气体,其中各组分质量分数分别为11%、9%、28%、16%、2
1个回答
1、M(均)=M(CO2)*w(CO2)+M(H2)*w(H2)+M(CO)*w(CO)+M(CH4)*w(CH4)+M(N2)*w(N2)+M(O2)*w(O2)=25.82g/mol
2、因为该离子的电子层排布与氩原子相同,所以该离子有3个电子层,所以带电荷数可能为
(1) -(18-n) ,n18
综上,选A
3、由题知,A与B为反应物,C与D为生成物
A + B --> C + D
40-0 40-18 49-40 m1(D)
根据质量守恒,m(D)=40g*3-18g-49g=53g
所以ABCD四种物质的反应质量比为40：22：9：53
所以
A + B --> C + D
40 22 9 53
22g 11g m2(D)
因为22g/40>11g/22,所以A过量,以B为标准计算
所以 22/11g=53/m2(D)
所以m2(D)=26.5g
所以n(D)=m2(D)/M(D)=26.5g/(106g/mol)=0.25mol
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