下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（　　）

A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．pH=4的NH₄Cl溶液，溶液中c （H⁺）＞c （OH^-），且

)

c(O

−

)

=1×10⁶

C．pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

D．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

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解题思路：A、溶液呈酸性的物质可能是强酸弱碱盐，还可能是酸或酸式盐；

B、根据pH=4来计算；

C、根据电荷守恒，并结合溶液呈酸性来分析；

D、在冰醋酸中加水，醋酸的电离平衡右移，据此分析．

A、某物质的溶液pH＜7，溶液呈酸性，而溶液呈酸性的物质可能是强酸弱碱盐，还可能是酸或酸式盐，故A错误；

B、根据pH=4可知C（H⁺）=10^-4mol/L，C（OH^-）=

10−14

10−4=10^-10mol/L，故c （H⁺）＞c （OH^-），而且

c(H+)

c(OH−)=

10−4

10−10=1×10⁶，故B正确；

C、根据电荷守恒可知有：c（Na⁺）+C（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c （OH^-），由于溶液pH=5.6，呈酸性，故C（H⁺）＞C（OH^-），故c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故C错误；

D、在冰醋酸不导电，在冰醋酸中加水，醋酸的电离平衡右移，开始时离子浓度增大，后来减小，故溶液的导电性开始增大后来减小；pH先减小后增大；醋酸的电离平衡右移，故电离程度增大，故D错误．

故选B．

点评：

本题考点：盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评：本题考查了盐类水解的应用和离子浓度大小比较，掌握盐类水解的规律是解题关键，难度不大．

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