在氧化还原反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中,下列说法错误的是(  )
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解题思路:KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中,Cl元素的化合价由+5价降低为0,Cl元素的化合价由-1价升高为0,以此来解答.

A.KClO3在反应中,Cl元素的化合价降低,则Cl得到电子,故A正确;

B.HCl中Cl元素的化合价升高,则为还原剂,故B正确;

C.由反应可知,1mol氧化剂与5molHCl转移电子守恒,则氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:5,故C错误;

D.当生成3mol Cl2时,1mol氧化剂参加反应,有1mol×(5-0)=5mol电子转移,故D正确;

故选C.

点评:

本题考点: 氧化还原反应.

考点点评: 本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化及发生的反应为解答的关键,侧重氧化还原反应基本概念的考查,注重基础知识的夯实,题目难度不大.