下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题(用化学符号回答):
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
4
⑩
(1)在①~⑩元素中,最活泼的金属元素是______,最活泼的非金属元素是______,最不活泼的元素是______.
(2)在①~⑩元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是______,碱性最强的是______,呈两性的是______.写出在水溶液中三者之间相互反应的离子方程式:______,______,______.
(1)根据元素周期表性质的递变规律,最活泼的金属应在第IA,最活泼的非金属应在第VIIA,惰性气体最不活泼,则在IA元素Na(④)和K(⑩)中K最活泼;在VIIA的元素Cl(⑧)和F(③)中,F最活泼;最不活泼的是⑨即Ar,故答案为:K;F;Ar;
(2)元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的必是非金属性增强的,根据同周期、同主族元素非金属性的递变规律可知,元素非金属性最强的是③即F,但F无最高正价,因为我们知道,HClO 4已知的最高价含氧酸中酸性最强的,即酸性最强的是HClO 4.元素的最高价氧化物对应水化物中,碱性最强的必是非金属性增强的,根据同周期、同主族元素金属性的递变规律可知,元素金属性最强的是⑩即K,则碱性最强的必是KOH,在表中所列元素的最高价氧化物对应水化物中,只有Al(OH) 3具有两性,和强酸反应的实质是:3H ++Al(OH) 3=Al 3++3H 2O,和强碱之间的反应实质是:Al(OH) 3+OH -=AlO 2 -+2H 2O,强酸和强碱之间的反应实质是:H ++OH -=H 2O,故答案为:3H ++Al(OH) 3=Al 3++3H 2O;Al(OH) 3+OH -=AlO 2 -+2H 2O;H ++OH -=H 2O.
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