（2014•山东一模）某工业废水中含有CN-和Cr2O 2−7等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟
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解题思路：（1）步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-，则因为是在碱性环境中，故ClO-只能被还原为Cl-，反应式为：CN-+ClO-═CNO-+Cl-；
（2）根据0.4 mol Cr2O72-等转化为Cr3+即可计算出转移电子的物质的量；
（3）加入熟石灰进一步处理，调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去；
（4）反应后测得溶液pH=7，则可推知NaCN过量，根据电荷守恒和物料守恒即可计算出CN-和HCN的浓度，进而计算出Ka﹦（100a-1）×10-7mol•L-1；
（5）待检水样中还有Cu2+，加碱发生Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，再加入Na2S溶液，CuS比Cu（OH）2更难溶，则发生Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．
（1）碱性条件下，CN-离子与NaClO发生氧化还原反应生成CNO-、Cl-离子，离子反应为：CN-+ClO-═CNO-+Cl-；故答案为：CN-+ClO-═CNO-+Cl-；（2）根据0.4 mol Cr2O72-等转化为Cr3+，铬元素化合价降低3价，0.4...
点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
考点点评： 本题以工艺流程为载体，侧重化学基本概念、基本理论，考查了氧化还原反应及离子方程式的书写，水溶液中的离子平衡、离子浓度、电离常数、沉淀溶解平衡等电解质溶液的相关知识．考查学生的知识运用能力、灵活分析处理实际问题的能力．
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