解题思路：白色粉末A由Na2SO3、Na2SO4和NaCl等物质中的二种或三种混合而成，取一定量A样品，投入100mL 2.2mol•L-1盐酸中，充分反应后过滤，最终得到100mL含H+的物质的量浓度为1mol•L-1的滤液．盐酸剩余亚硫酸钠全部反应，若将此滤液蒸干，只得到8.19g纯净物B．说明原混合物一定无Na2SO4；纯净物B为氯化钠．
白色粉末A由Na2SO3、Na2SO4和NaCl等物质中的二种或三种混合而成，取一定量A样品，投入100mL 2.2mol•L-1盐酸中，充分反应后过滤，最终得到100mL含H+的物质的量浓度为1mol•L-1的滤液．盐酸剩余亚硫酸钠全部反应，若将此滤液蒸干，只得到8.19g纯净物B．说明原混合物一定无Na2SO4；纯净物B为氯化钠；
（1）加入盐酸后全部反应生成的溶液蒸干得到纯净物证明为氯化钠，故答案为：NaCl；
（2）原混合物为亚硫酸钠和氯化钠的混合物，得到8.19g纯净物B为氯化钠物质的量=[8.19g/58.5g/mol]=0.14mol，其中盐酸与亚硫酸钠反应生成的氯化钠物质的量=0.10L×2.2mol•L-1-0.10L×1mol/L=0.12mol；原混合物中氯化钠物质的量为0.14mol-0.12 mol=0.02mol；Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O，原亚硫酸钠物质的量=0.06 mol，生成的气体二氧化硫物质的量为0.06mol，标准状况体积=0.06mol×22.4L/mol=1.344L；
故答案为：Na2SO3：0.06mol；NaCl：0.02 mol；1.344 L．
点评：
本题考点： 几组未知物的检验；有关混合物反应的计算．
考点点评： 本题考查了物质推断和性质的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．
