取50mL的混合气体(由丁烷裂解产生的甲烷和O2组成),放入装有足量Na2O2的密闭容器中并在电火花连续作用下,充分反应
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此题可先写出反应的分步化学方程式,然后再把各步反应合并成一个总反应即可进行求解.分步反应的化学方程式为：

CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

总反应为：2CH4 + O2 +6Na2O2=点燃=2Na2CO3+8NaOH

当氧气过量时,

设原混合气体中含甲烷的体积为X,反应氧气的体积为Y

2CH4 + O2 +6Na2O2=点燃=2Na2CO3+8NaOH

2　　1

X　　Y

Y＝X/2

X+Y=30mL

X=20mL

当甲烷过量时,

设原混合气体中含氧气的体积为Z,反应甲烷的体积为W

2CH4 + O2 +6Na2O2=点燃=2Na2CO3+8NaOH

2　　1

W　　Z

W＝2Z

Z+W=30mL

Z=10mL

所以甲烷的体积为50ml-10mL=40mL

答：甲烷的体积为20mL或40ml

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