常温下有0.1mol•L -1 五种溶液NaOH、NH 3 •H 2 O、CH 3 COOH、HCl、NH 4 HSO

常温下有0.1mol•L -1五种溶液NaOH、NH 3•H 2O、CH 3COOH、HCl、NH 4HSO 4．

（1）已知CH 3COOH溶液的pH=3，其电离度为______，由水电离的c（H +）=______．

（2）相同pH的CH 3COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是______曲线，a、b两点中，导电能力更强的是______．

（3）NH 3•H 2O溶液和HCl溶液等体积混合后，溶液呈酸性的原因是（离子方程式表示）______．此时，该混合溶液中的微粒浓度关系正确的是______．

A．c（Cl -）＞c（H +）＞c（NH 4 +）＞c（OH -）B．c（Cl -）=c（NH 4 +）＞c（OH -）=c（H +）

C．c（NH 4 +）+c（NH 3•H 2O）=0.1mol•L -1 D．c（H +）=c（NH 3•H 2O）+c（OH -）

（4）已知NH 3•H 2O和NH 4Cl等浓度混合时溶液呈碱性，向NH 4HSO 4溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性时，溶液中各离子浓度的大小关系是______．

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（1）电离度=

c( H + )

c(C H 3 COOH) ×100% =

1 0 -3

0.1 ×100%=1%；由水电离的c（H +）等于溶液中氢氧根离子浓度=

1 0 -14

1 0 -3 mol/L =1×10 -11mol．L -1，

故答案为：1%；1×10 -11mol．L -1；

（2）pH相等的醋酸和盐酸中，加水稀释促进醋酸电离，稀释相同的倍数后，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以pH变化大的为强酸，根据图象知，I为盐酸；

溶液的导电能力与离子浓度成正比，氢离子浓度越大溶液的pH越小，所以溶液导电能力较大的是a；

故答案为：І；a；

（3）等物质的量的氨水和盐酸混合时，二者恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解而使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，则溶液呈酸性，水解离子方程式为NH 4 ++H 2O⇌NH 3•H 2O+H +，

A．氯化铵能水解但水解程度较小，所以c（H +）＜c（NH 4 +），故错误；

B．铵根离子水解而使溶液呈酸性，所以c（OH -）＜c（H +），故错误；

C．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（NH 4 +）+c（NH 3•H 2O）=0.05mol•L -1，故错误；

D．根据质子守恒得c（H +）=c（NH 3•H 2O）+c（OH -），故正确；

故答案为：NH 4 ++H 2O⇌NH 3•H 2O+H +；D；

（4）NH 3•H 2O和NH 4Cl等浓度混合时溶液呈碱性，说明一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，向NH 4HSO 4溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性时，溶液中的溶质为硫酸铵、一水合氨和硫酸钠，钠离子不水解、铵根离子水解，溶液中存在电荷守恒c（Na +）+c（NH 4 +）=2c（SO 4 2-），所以离子浓度大小顺序是c（Na +）＞c（SO 4 2-）＞c（NH 4 +）＞c（H +）=c（OH -），

故答案为：c（Na +）＞c（SO 4 2-）＞c（NH 4 +）＞c（H +）=c（OH -）．

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