金属钠 氧化钠 过氧化钠的混的量之比为

金属钠 氧化钠 过氧化钠的混的量之比为

金属钠 氧化钠 过氧化钠的混合物共3.72g,使其与足量水反应,生成672ml气体,该混合物点燃时恰好完全反应,则三者物质的量之比为

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2Na+2H2O=2NaOH+H2(气体)

Na2O+H2O=2NaOH

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(气体)

现在得到672ml气体,共672/22.4/1000=0.03mol

根据2H2+O2=点燃=2H2O

所以n(H2)=0.02mol n(O2)=0.01mol

所以n(Na)=0.04mol n(Na2O2)=0.02mol

同时有金属钠 氧化钠 过氧化钠的混合物共3.72g

所以m(Na2O)=3.72-0.04*23-0.02*78=1.24g

n(Na2O)=1.24/62=0.02mol

所以有n(Na):n(Na2O):n(Na2O2)=2:1:1

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