溶解几种性质
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达到（化学）平衡的溶液便不能容纳更多的溶质（当然,其他溶质仍能溶解）,我们称之为饱和溶液.在特殊条件下,溶液中溶解的溶质会比正常情况多,这时它便成为过饱和溶液.每份（通常是每份质量）溶剂（有时可能是溶液）所能溶解的溶质的最大值就是“溶质在这种溶剂的溶解度”.如果不指明溶剂,通常意味着溶剂为水,比如“氯化钠的溶解度”和“氯化钠在水中的溶解度”可以认为是具有同样的意思.溶解度并不是一个恒定的值.一种溶质在溶剂中的溶解度由它们的分子间作用力、温度、溶解过程中所伴随的熵的变化以及其他物质的存在及多少,有时还与气压或气体溶质的分压有关.因此,一种物质的溶解度最好能够表述成：“在某温度,某气压下,某物质在某物质中的溶解度为xxxx.”,如无指明,则温度及气压通常指的是标准状况(STP)
溶剂通常分为两大类:极性溶剂、非极性溶剂.溶剂种类与物质溶解性的关系可以被概括为：“溶其所似”.意思是说,极性溶剂能够溶解离子化合物以及能离解的共价化合物,而非极性溶剂则只能够溶解非极性的共价化合物.比如,食盐,是一种离子化合物,它能在水中溶解,却不能在乙醇中溶解.
在有机化学中一般会用到的溶剂有丙酮、乙醇、水和苯.
水以及非极性溶剂是不能互溶的；如果你非要这么做,它们也不会形成均一的混合物,最终会分离为两层,又或者是形成看起来像牛奶一样的乳浊液.
酸、碱、盐的溶解性对于学习复分解反应及盐的化学性质起着至关重要的作用,必须熟练记忆酸、碱、盐的溶解性表,为方便记忆,可按如下口诀记忆.
钾、钠、硝酸、铵盐溶
盐酸盐不溶氯化银
硫酸盐不溶硫酸钡
碳酸盐只溶钾、钠、铵
钾、钠、钙、钡碱能溶
常见五酸都易溶
另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水,而且还不溶于稀硝酸.
