为什么 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) 比 C(s)+O2(g)=CO2 的△H要小?
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先来认定一个事实,碳的不完全燃烧释放的热量要比完全燃烧来得少
前一个生成一氧化碳的是不完全燃烧,后一个生成二氧化碳的是完全燃烧
接下来假定,第一个反应放热是100,那么就是△H1=-100kJ/mol
第二个反应放热是200,那么△H2=-200kJ/mol
而显然,-200
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