（1）已知H-H的键能是为436.0kJ•mol -1 、Cl-Cl的键能是为242.7kJ•mol -1 、H-Cl的
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（1）反应为H 2+Cl 2=2HCl，焓变=反应物键能之和-生成物键能之和=436.0kJ•mol -1+242.7kJ•mol -1-2×431.8kJ•mol -1=-184.9KJ/mol；
氢气和氯气反应的热化学方程式为：H 2（g）+Cl 2（g）=2HCl（g）△H=-184.9kJ/mol；
故答案为：H 2（g）+Cl 2（g）=2HCl（g）△H=-184.9kJ/mol；
（2）①2H 2（g）+O 2（g）═2H 2O（g）△H=-483.6kJ/mol；
②H 2（g）+
1
2 O 2（g）═H 2O（1）△H=-285.8kJ/mol，
依据盖斯定律①÷2-②，得到H 2O（1）=H 2O（g）△H=44KJ/mol；
蒸发45g液态水物质的量为2.5mol，生成气体水需吸收热量=2.5mol×44KJ/mol=110KJ；
故答案为：110
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