将3.2g Cu投入100mL稀硫酸中加热，没有明显变化，若边加热边缓缓加入一定量H2O2，金属Cu逐渐溶解，则下列说法
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解题思路：双氧水具有氧化性，在酸性环境下能将金属铜氧化，方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，据此分析．
双氧水具有氧化性，在酸性环境下能将金属铜氧化，方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，
A．从方程式看出无气体生成，故A错误；
B．分析化合价，过氧化氢中氧的化合价从-1→-2，化合价降低，故过氧化氢作氧化剂，故B错误；
C.3.2g铜的物质的量为：[3.2g/64g/mol]=0.05mol，从方程式看出，消耗0.05mol硫酸，硫酸的浓度为：[0.05mol/0.1L]=0.5mol/L，故C正确；
D．从方程式看出，反应中硫酸的化合价没有变化，故只起酸性的作用，没有表现氧化性，故D错误；
故选C．
点评：
本题考点： 过氧化氢；铜金属及其重要化合物的主要性质．
考点点评： 本题考查了过氧化氢的性质，中等难度．写出反应方程式，根据方程式分析是解题的关键．
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