若将25.6gCu跟一定量的浓硝酸反应,待Cu完全 - 已解决

若将25.6gCu跟一定量的浓硝酸反应,待Cu完全溶解后,收集到标准状况下NO和NO2的混合气体共11.2L,试计算

反映中消耗硝酸物质的量

所得NO物质的量

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楼上正解,如果不明白就列方程解吧

25.6gCu =0.4mol Cu---Cu2+ 转移电子0.8mol

每1mol HNO3--NO HNO3--NO2 转移3mol 1mol

所以设生成xmol NO ymol NO2 则 3x+y=0.8 22.4x+22.4y=11.2

解得x=0.15 y=0.35

Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2(气体)+2H2O

4 2

N= 0.7 0.35

3Cu+8HNO3(浓)==3Cu(NO3)2+2NO(气体)+4H2O

8 2

M= 0.6 0.15

所以消耗硝酸物质的量=0.7+0.6=1.3mol

得NO物质的量=0.15mol

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