1.为什么以下这句话是错的 “空气中约有21％的氧气是指100g空气中含有21g氧气” 2.
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1.氧气占空气 体积 的21%,并不是氧气占空气质量的21% 2.我觉得选 B 原因：首先前提是：四份的氯酸钾质量都相等、使它们受热完全分解 第一份加入的是二氧化锰,二氧化锰在这里当的是催化剂,能加快氯酸钾的反应速率,并不能增加其氧气的产量,与第四份放出的氧气是相同的,虽然没加催化剂,但氯酸钾受热一样能分解出氧气,因为是受热完全分解,所以两份的产量是一样的,只是反应速率不同.而第三份加入的玻璃细粉不能起催化作用,放出的产量也是一样的.第二份：高锰酸钾受热时会分解生成锰酸钾,二氧化锰和氧气,而且当高锰酸钾和氯酸钾同时纯在是,在同样温度的条件下,高锰酸钾首先分解,产生二氧化锰,恰好对氯酸钾的分解起到了催化作用,所以二者混合加热时可以提高生成氧气的产量和速率.3.B 原因：因为CO2的质量为4.4g,则CO2中氧元素的质量为：32÷44×4.4g=3.2g 因为H2O的质量为3.6g,则H2O中氧元素的质量为：16÷18×3.6g=3.2g 根据质量守恒定律,反应中氧元素的总质量保持不变.故氧元素的总质量为：3.2g+3.2g=6.4g 根据质量守恒定律,O2的质量为：4.4g+3.6g-3.2g=4.8g 因为4.8g

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