某+1价金属R 2.3g与足量的氧气反应生成一种氧化物3.1g.求这种金属的相对原子质量.
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消耗氧气质量 = 3.1-2.3 = 0.8g
因为R 是+1价,所以方程式是（设R 的相对分子质量为 M ）：
4R + O2 == 2R2O
4M.32
2.3g.0.8g
所以有：4M/2.3 = 32/0.8
解得M = 23
所以这种金属的相对原子质量 = 23.
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