用定量方法进行实验测定某铁铝合金中铝的质量分数.实验操作过程如下:称取该合金试样1.0g,放入烧杯中加足量盐酸,盖上表面
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Fe---FeCl2--加入氢氧化钠-------Fe(OH)2---加入氢氧化钠过量充分放置---Fe(OH)3--------Fe2O3

56 160

x 1.2g

Al----AlCl3----加入氢氧化钠-----Al(OH)3-----加入氢氧化钠过量-----------NaAlO2---------过滤

按照这个思路那么最后的固体是Fe2O3 1.2g 解得x=0.42g,那么铁铝合金中铝的质量为1.0-0.42=0.58g

⑴实验中用玻璃片盖烧杯的原因是

可能是避免产生的H2吧盐酸里的HCl带出来,一方面减少了HCl的量导致反应不完全,另一方面保护环境以及实验人员.（仅供参考）

⑵加入过量NaOH溶液的作用是

就是要和Al(OH)3反应生产NaAlO2溶解在溶液中.Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

⑶加入NaOH溶液后充分放置的作用是

使Fe(OH)2充分氧化成Fe(OH)3 ,4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

⑷在空气中将沉淀灼烧的目的是

一方面,过滤后的物质可能有水,充分灼烧干燥水分,减少误差,令一方面是Fe(OH)3

完全转化成Fe2O3.2Fe（OH）3=加热=Fe2O3+3H2O

⑸合金中铝的质量分数为

0.58/1*100%=58%

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