解题思路：（一）（1）仪器乙名称从装置中分析为冷凝管；
（2）实验室制备氯气用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水；
（3）碱石灰吸收多余氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入影响产品纯度；
（4）由于PCl3遇O2会生成POCl3，遇水生成H3PO3和HCl，通入一段时间的CO2可以排尽装置中的空气，防止生成的PCl3与空气中的O2和水反应；通入二氧化碳赶净空气，避免水和氧气与三氯化磷发生反应；
（二）依据物质的沸点数值不同，可以利用蒸馏的方法分离出三氯化磷；
（三）依据反应的化学方程式H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6计算，注意溶液体积的变化．
（一）（1）仪器乙名称从装置中分析为冷凝管，故答案为：冷凝管；
（2）实验室制备氯气用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
△
.
Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4H++2Cl-
△
.
Mn2++Cl2↑+2H2O；
（3）氯气有毒，污染空气，碱石灰吸收多余氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入影响产品纯度，
故答案为：碱石灰吸收多余氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入影响产品纯度；
（4）由于PCl3遇O2会生成POCl3，遇水生成H3PO3和HCl，通入一段时间的CO2可以排尽装置中的空气，防止生成的PCl3与空气中的O2和水反应；通入二氧化碳赶净空气，避免水和氧气与三氯化磷发生反应，
故答案为：排净装置中的空气，防止空气中的水分和氧气与PCl3反应；
（二）依据物质的沸点数值不同，可以利用蒸馏的方法分离出三氯化磷，故答为：蒸馏；
（三）H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，
依据化学方程式可知H3PO3物质的量和PCl3的物质的量相同，25ml溶液中和H3PO3反应的碘单质物质的量为c1mol•L-lV1mL×10-3-[1/2]×c2mol•L-1×V2mL；
所以250ml溶液中H3PO3物质的量=碘单质物质的量为（c1mol•L-lV1mL×10-3-[1/2]×c2mol•L-1×V2mL）×20；
该产品中PCl3的质量分数为
(c1V1×10−3−
1
2×c2×V2×10−3)×137.5×20
m×100%=
(c1V1−
1
2c2V2)×137.5×20×10−3
m×100%，
故答案为：
(c1V1−
1
2c2V2)×137.5×20×10−3
m×100%．
点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；氯气的实验室制法．
考点点评： 本题考查物质组成与含量的测定、对实验原理理解、氧化还原滴定、阅读获取信息的能力等，难度较大，是对知识的综合运用，理解实验原理是解题的关键，需要学生具有扎实的基础与综合运用分析解决问题的能力，质量分数计算量较大、步骤较多，是易错点．
