1、当100g碳不完全燃烧时,所得混合气体中CO占1/3体积,二氧化碳占2/3体积.已知C(s)+1/2 O2(g)==
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1、由以知得
C(s)+ O2(g)==CO2(g),ΔH=-392.85kJ/mol
然后仔细读题,"所得混合气体中CO占1/3体积,二氧化碳占2/3体积,所以将原热化学方程式变形为
2/3C(s)+1/3 O2(g)==2/3CO(g),ΔH=(-110.35/3)kJ/mol；
1/3CO(g)+1/6 O2(g)==1/3CO2(g),ΔH=(-282.5/3)kJ/mol
1/3C(s)+1/3 O2(g)==1/3CO2(g),ΔH=(-392.85/3)kJ/mol
100g碳为25/3 mol
所以根据摩尔比等于放出热量之比,可求出答案,选B
25/3*(1/3)*282.5kJ/mol=784.92kJ/mol
2、由以知得,碳酸氢钠溶液的c(OH-)是NaAlO2溶液中c(OH-)的10-3倍,若将两种溶液等体积混合,则偏铝酸钠溶液过量,所以按碳酸氢钠溶液的量写离子方程式,所以反应离子方程式为
HCO32- + AlO2- +H2O==CO3 2- +Al(OH)3）（沉淀）
所以选B
钠离子本来就很多,不会大量生成
Al(OH)3）微弱电离,所以混合溶液中三价铝离子很少
CO2不可能在碱性溶液中共存
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