完全燃烧2.8g某有机物,生成8.8g CO2和3.6g H2O,下列对该有机物的判断正确的是（　　）
3个回答

答案选D

设有机物为R

R+O2--CO2+H2O

根据质量守恒,氧气的质量为m(R)=8.8g+3.6g-2.8g=10.6g

根据原子守恒,CO2,H2O中的碳氢全部来自R

CO2的物质的量n(CO2)=8.8g/(44g/mol)=0.2mol

H2O的物质的量n(H2O)=3.6g/(18g/mol)=0.2mol

碳原子的物质的量n(C)=0.2mol,质量m(C)=0.2molx12g/mol=2.4g

氢原子的物质的量n(H)=0.2molx2=0.4mol,氢原子的质量m(H)=0.4molx1g/mol=0.4g

有机物R碳元素和氢元素的原子个数比等于碳元素和氢元素的物质的量之比=0.2mol:0.4mol=1:2

2.4g+0.4g=2.8g

说明有机物R有碳氢两种元素组成,质量之比=2.4g:0.4g=6:1

答案选D.

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