Sp3杂化轨道是2S和2P杂化,杂化时“+”部分变大,跟容易与s轨道重叠
为了降低能量,更加稳定,形成了正四面体结构
dsp2你确定能杂化么?如果内层d轨道参与杂化,p轨道怎么会只有2个参与杂化?
考虑价电子互斥,sp2杂化时,价电子构型是平面三角型
所以如果d轨道参与Sp2杂化,为了稳定,应该还维持平面结构
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考虑价电子互斥,sp2杂化时,价电子构型是平面三角型
所以如果d轨道参与Sp2杂化,为了稳定,应该还维持平面结构
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