解题思路：（1）根据反应需要的温度介于60～100℃之间的要采用水浴加热；
（2）从溶液中制取溶质，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，根据题意温度高于38℃时析出晶体是NaClO2来确定过滤的温度；
（3）②二氧化氯具有氧化性，可以将碘离子氧化为碘单质，据此书写方程式；
③根据关系式2ClO2～5I2～10Na2S2O3计算c（ClO2）；
Ⅱ、乙中c电极质量增加，说明c属于阴极，所以d是阳极，则M是负极，N是正极，f是阳极，e是阳极，b是阳极，a是阴极，根据电解后溶液pH的变化可知甲中的电解质是NaCl，乙中的电解质是CuSO4，丙中的电解质是Na2SO4，根据电解池的工作原理以及电子守恒来书写电解方程式并进行计算即可．
I．（1）KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时的反应来制取目标产物，需要的温度介于60～100℃之间的要采用水浴加热，所以还缺少盛水的装置：烧杯，
故答案为：烧杯；
（2）从溶液中制取溶质，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，并且只有温度高于38℃时析出晶体才是NaClO2，所以要趁热过滤，故答案为：趁热过滤；
（3）②二氧化氯具有氧化性，可以将碘离子氧化为碘单质，2ClO2+8H++10I-═Cl2+5I2+4H2O，故答案为：2ClO2+8H++10I-═Cl2+5I2+4H2O；
③设原ClO2溶液的浓度为x，
2ClO2～5I2～10Na2S2O3
2 10
10-3×xV110-3×cV2
解得x=
cV2
5V1，故答案为：
cV2
5V1；
Ⅱ．乙中c电极质量增加，说明c属于阴极，所以d是阳极，则M是负极，N是正极，f是阳极，e是阳极，b是阳极，a是阴极，根据电解后溶液pH的变化可知甲中的电解质是NaCl，乙中的电解质是CuSO4，丙中的电解质是Na2SO4，
（1）乙烧杯为电解硫酸铜溶液，反应的总反应式为2CuSO4+2H2O
通电
.
2Cu+O2↑+H2SO4，故答案为：2CuSO4+2H2O
通电
.
2Cu+O2↑+H2SO4；
（2）丙为电解硫酸钠溶液，f为阳极，电极f上发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（3）c电极质量增加了8g，为Cu，n（Cu）=[8g/64g/mol]=0.125mol，转移0.25mol电子，丙中发生2H2O
通电
.
O2↑+2H2↑，转移0.25mol电子应消耗0.125mol水，质量为0.125mol×18g/mol=2.25g，应加入2.25g水可恢复到原来的浓度，
故答案为：向丙烧杯中加入2.25g水．
点评：
本题考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用；电解原理．
考点点评： 本题是一道综合知识的考查题，涉及物质的制备实验，电解池的工作原理等方面知识，综合性强，难度大．
