解题思路：（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期序数相同的元素有5种；
（2）Ga是31号元素，其基态原子核外有31个电子，根据构造原理书写其原子核外电子排布式；
单晶硅是Si正四面体向空间延伸的立体网状结构，为原子晶体，GaN晶体结构与单晶硅相似，GaN属于原子晶体，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为与但晶硅中Si的结构相似；
（3）在极性分子NCl3中，N原子的化合价为-3，Cl原子的化合价为+1，和水发生水解反应生成氨气和次氯酸；
（4）利用均摊法计算出氯化钠晶胞中含有钠离子和氯离子个数，再根据密度公式计算．
（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期序数相同的元素有5种，分别为H、C、O、P、Fe，
故答案为：5；
（2）Ga原子是31号元素，Ga原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1；GaN晶体结构与单晶硅相似，GaN属于原子晶体，每个Ga原子与4个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p1；4；正四面体；原子；
（3）在极性分子NCl3中，N原子的化合价为-3，Cl原子的化合价为+1，NCl3发生水解反应生成氨气和次氯酸，所以其产物是HClO、NH3，
故答案为：HClO、NH3；
（4）该晶胞中钠离子个数=1+12×
1/3]=4，氯离子个数=8×[1/8+6×
1
2＝4，所以氯化钠的密度=
58.5
NA×4
a3g/cm3=
234
NAa3]g/cm3，
故答案为：
234
NAa3．
点评：
本题考点： 晶胞的计算；原子核外电子排布．
考点点评： 本题考查了核外电子排布式的书写、晶体的计算、水解反应等知识点，难度较大，难点是晶胞计算中氯化钠密度的计算，明确晶胞的质量是解此题关键．
