将标准状况下500ml的NO和NO2混合气充分与1000ml的水反应,测得所得HNO3溶液浓度为0.01mol/L,求
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(1)因为测得所得HNO3溶液浓度为0.01mol/L可知,

n(HNO3)=0.01mol

又NO不溶于水,所以HNO3是由NO2与水反应生成的,根

据化学式

3NO2+H2O=2HNO3+N0可知,当NO和NO2混合气充分与水

反应后,NO2反应完全,只有NO剩余（因为水是远远过

量的）

又n(HNO3)=0.01mol,所以

V(NO2)=0.015mol*22.4L/mol=336ml

V(NO)=0.5L-V(NO2)=164ml

（2）先求出生成的NO气体为V生(NO)=112ml

反应后得到的气体为V生(NO)+V原(NO)=276ml

（3）根据化学式

2H2O+4NO+3O2=4HNO3

可知,要使得NO完全被反应掉,应按V(NO):V(O2)=4:3

的比值冲入水中,又反应后得到的气体V(NO）=276ml

所以需要V(O2)=V(NO）*4/3=207ml

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