解题思路：（1）C4H10完全燃烧，反应物为C4H10、氧气，生成物为二氧化碳和水，书写配平化学方程式；
（2）由题意，反应物为锂（Li）与二氧化锰，生成物为LiMnO2，书写配平化学方程式；
（3）由题意，反应物为NaI溶液与Cl2，因为是置换反应，则生成物为碘（I2）和氯化钠；
（4）由题意，反应物为氮气、碳、水，生成物为氨（NH3）和二氧化碳，书写配平化学方程式；
（5）由题意，反应物为氨气、NO，生成物为水和氮气，反应条件为“400℃左右，有催化剂的条件”
（1）由题意，知反应物和生成物，有机物的化学方程式的配平顺序“C→H→O”，方法是把C4H10的计量数定为“1”，出现分数是，各计量数同时乘以分母，故2C4H10+13O2
点燃
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8CO2+10H2O；
（2）放电时的工作原理是锂（Li）与二氧化锰作用生成LiMnO2，故Li+MnO2═LiMnO2；
（3）碘（I2）的获得可将海藻、海带经处理后所得的NaI溶液与Cl2发生置换反应而得到，故Cl2+2NaI═I2+2NaCl；
（4）氮气、碳、水在根瘤菌的催化作用下生成了氨（NH3）和二氧化碳，故N2+3C+3H2O═2NH3+3CO2；
（5）在400℃左右，有催化剂的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为水和氮气，故4NH3+6NO
催化剂
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400℃6H2O+5N2．
故答为：（1）2C4H10+13O2
点燃
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8CO2+10H2O；
（2）Li+MnO2═LiMnO2；
（3）Cl2+2NaI═I2+2NaCl；
（4）2N2+3C+6H2O═4NH3+3CO2；
（5）4NH3+6NO
催化剂
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400℃6H2O+5N2．
点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常用燃料的使用与其对环境的影响．
考点点评： 根据质量守恒定律正确配平和书写化学方程式，以客观事实为依据，不能捏造；了解常用燃料的使用与其对环境的影响．
